下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ.mol-1 B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应 C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
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W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是 A.最简单氢化物的还原性:X<Z B.单质的沸点:W>Z C.原子半径:Z>Y>X>W D.X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
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黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.2:5
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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24 L Cl2与H2O反应,转移的电子总数为0.1NA C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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下列说法不正确的是 A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B.“血液透析”的原理利用了胶体的性质 C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 D.煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾
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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是__________。 (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=________(用含有a的关系式表示)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。 (4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.001 25 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。
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在一定体积的密闭容器中进行某化学反应,其平衡常数表达式为K=。 化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 (5)某温度下,将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.5mol,再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。
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(Ⅰ)某温度下,NaCl溶液中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时在溶液中: (1)由水电离产生的c(OH-)= ; (2)若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6 mol/L,则c(OH-)= 。 (Ⅱ)(3)某温度下水的离子积为KW =1×10-13,则该温度(填“大于”、“等于”或“小于”) 25℃。 若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (4)若所得混合液为中性,则a∶b= ; (5)若所得混合液的pH=2,则a∶b= ; (6)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏高,其原因可能是 。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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(1)将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (2)0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH=6,则溶液中除水分子外粒子浓度(含CH3COOH)由大到小的顺序为 ,溶液中c(CH3COO—)-c(Na+)= (写出精确计算结果) 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (3)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式)。 (4)室温时,Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L)时,溶液的pH=_______。
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