下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++ CO32- CO2↑+ H2O B.铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH-+ 2H2O 2A1O2-+ 3H2↑ C.铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑ D.铜片投入FeCl3溶液中:Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+
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某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na 2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B.NH3NONO2HNO3 C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3
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下列说法正确的是 A.某气体能使澄清石灰水变浑浊,则该气体是CO2 B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl- C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH
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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ,P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为 A. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1 B. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+29.2kJ·mol-1 C. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-2244.7kJ·mol-1 D. P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+2244.7kJ·mol-1
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在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用,如图是其能量关系图,下列分析正确的是 A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 B.反应物的总键能高于生成物的总键能 C.反应的热化学方程式为: 4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)﹣115.6 kJ D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ
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在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是 A.v(O2)=0.001mol/(L·S) B.v(NH3)=0.002 mol/(L·S) C.v(H2O)=0.003 mol/(L·h) D.v(NO)=0.008 mol/(L·S)
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下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是 A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.与生铁相比纯铁更容易被腐蚀 C.金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 D.金属腐蚀的本质是M - ne‑ = Mn+
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运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是 A.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳,因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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在下列变化过程中,被破坏的微粒间作用力正确的是 A.冰融化一一共价键 B.二氧化硅熔融——范德华力 C.氢氧化钠溶于水——离子键、共价键 D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
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