Question

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1 ，P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ·mol^－1 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A． P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol^－1

B． P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol^－1

C． P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol^－1

D． P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：

P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ/mol=-29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol A项正确；答案选A。

考点：考查盖斯定律