下列有关化学用语表示正确的是 A.质子数为53、中子数为78的碘原子:13153I B.硫离子的结构示意图: C.H2O2的结构式:H—O—H—O D.NH4I的电子式:
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化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是 A.Si可用于制造半导体材料 B.二氧化硫可广泛用于食品的增白 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.84消毒液的有效成分是NaClO,可用于环境的消毒杀菌
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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知: (1)A的结构简式为 , G物质核磁共振氢谱共有 个峰。 (2)写出F和G反应生成H的化学方程式 。写出D生成E的化学方程式 。 (3) 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体,它的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式: 。 ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应 (4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例: 合成路线:________________________________________
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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2) 基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。 (3) 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。 (4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)
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普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是 ;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为 。 (2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施: ①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是 。 ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。 (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式: ①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO ②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2
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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 I.CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1= 。 (2)图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。 ①P1 P2(填“大于”或“小于”),其判断理由是 。 ②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为 。 ③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为 。 II.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知:气体分压(P分)= 气体总压(P总)× 体积分数。 完成下列填空: ①650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为 。 ②T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”) ③925℃时,P总=1/96MPa,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。
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工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下: 已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。 (1)金属M为 。 (2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) 。 ②氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1) 。需调节溶液pH范围为 。 (3)充分焙烧的化学方程式为 。 (4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是 。
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为 。 (6)①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2, 写出该电池放电时的负极反应式___________________________。 ②锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”,以达到给锂硫电池充电的目的。
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非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题: I.氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)A中发生反应的化学方程式: 。 (2)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。 (3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。 II.硫及其化合物: (1)选择以下装置,通过实验现象依次完成以下验证:SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为 。 (2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,通入X气体可排除干扰达到实验目的是 A CO2 B NH3 C O3 D N2 E NO2 C发生的离子方程式 。 (3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: 按上述方案实验,当消耗标准I2溶液25.00 mL时,滴定完毕,滴定终点的标志 ,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
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利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X),离子半径大小顺序:r(Z2-)>r(W+) B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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