（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。

（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。

（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

按要求回答下列问题：

（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为       g；水煤气（CO  和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为         。

（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为         。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为_______。

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是             。

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

把200 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L       B．10(2a-b) mol/L 

C．10(b-a) mol/L         D．10(b-2a) mol/L

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O

关于该反应的下列说法不正确的是

A．NaNO2的氧化性大于N2

B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6mol

C．NH4Cl的还原性大于N2

D．氮元素既被氧化又被还原

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

下列变化不属于氧化还原反应的是

A．Na2SO3溶液在空气中变质            B工业上炼铁

C．二氧化硫的漂白原理                D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸

④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④      B．①②③        C．①②         D．①③

下列化合物能由单质直接化合生成的是

A．NO2        B．FeCl3          C．SO3          D．FeCl2