Question

（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。

（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。

（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

Answer

(1)Si＋2NaOH+ H2O===Na2SiO3＋2H2↑；SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；

（2）2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-

【解析】

试题分析：(1)若A为太阳能转化为电能的材料，则为硅，C的水溶液为水玻璃，则为硅酸钠，D为硅酸，所以B为二氧化硅。反应②为硅盒氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，方程式为 Si＋2NaOH+ H2O===Na2SiO3＋2H2↑；反应③为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；（2） 若A是应用最广泛的金属，则为铁，①是用盐酸，则B为氯化亚铁，D为红褐色，则为氢氧化铁，则C为氯化铁。反应③为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 ；氢氧化亚铁中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象为生成白色沉淀，氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，现象为迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 ；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁盒氯化铜，离子方程式为： Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+ 。（3）若D为常见的两性氢氧化物，则为氢氧化铝，反应②③⑤都是强碱容易，则A为铝，B、铝离子的容易，C为偏铝酸钠，反应②为铝盒氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。反应④为偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为： AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3- 。

考点：无机推断