Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol^-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，图I表示2mol H2与O2发生反应生成水蒸气放出的热量是483.6 kJ，则H2的燃烧热不是 241.8 kJ·mol－1，A错误；B、升高温度，正逆反应速率同时增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则正反应是放热反应，B正确；C、0.1 mol MgCl2·6H2O20.3g，加热时结晶水先分解出来，MgCl2溶解于其中发生水解反应MgCl2 + 2H2O ＝ Mg（OH）2 +2 HCl，HCl 易挥发，MgCl2 彻底水解成 Mg（OH）2 和HCl ，加热到一定温度 ，Mg（OH）2 脱水生成0.1 mol MgO 即4g，C错误；D、根据图象可知，pH相同的酸稀释相同倍数后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性强，由于越弱越水解，则B－的水解程度比A－水解程度大，NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH，D错误。答案选B。

考点：图像分析