Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2＋、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是__________。

（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝________(用含有a的关系式表示)。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

（4）在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

Answer

（1）CH3COONa

（2）1×10a－14 mol·L－1

（3）c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)

（4）1∶4

【解析】

试题分析：A、C溶液的pH均大于7，则一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，A、B的溶液中水的电离程度相同，说明B是可水解的盐，C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，是氨气，则C是氢氧化钡，B是氯化铵，D是硫酸钠，A醋酸钠；

（1）A是CH3COONa；

（2）根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒得 c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），两式结合c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）=10 a-14 mol·L－1；

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，即氯化铵和氢氧化钡等物质的量混合，溶液中的溶质是NH3•H2O、Ba（OH）2和BaCl2，Ba（OH）2和BaCl2的浓度相等，NH3•H2O的浓度是Ba（OH）2和BaCl2浓度的2倍，c（OH-）最大，c（Ba2+）和c（Cl-）相等，NH3•H2O发生电离，则c（Cl-）大于c（NH4+），c（H+）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)；

（4）混合溶液的pH=11，则溶液中c（OH-）=10-3 mol/L，设氢氧化钡的体积为a，盐酸的体积为b，c(OH－)=（0.005×2×a-0.00125b）/（ a+b）=10-3 mol/L，则a：b=1：4。

考点：无机推断，离子浓度大小比较，溶液pH的计算