Question

（1）将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为         

（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为                                ，溶液中c（CH₃COO^—）-c（Na⁺）=                （写出精确计算结果）

已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

（3）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)。

（4）室温时，Mg(OH)₂(S)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当Mg²⁺沉淀完全（离子浓度小于10^-5mol/L）时，溶液的pH=_______。

Answer

（1）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

9.9×10-7

（3）Cu(OH)2

（4） 11

【解析】

试题分析：（1）n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，二者反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3溶液和Na2CO3水解都呈碱性，且CO32-水解程度大于HCO3-，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，混合后溶液的pH=6，说明电离大于水解，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO—）+ c（OH-）=c（H+）+ c（Na+），c（CH3COO—）＞c（Na+），则粒子浓度大小为c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；根据电荷守恒c（CH3COO—）+ c（OH-）=c（H+）+ c（Na+），则c（CH3COO—）-c（Na+）= c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L；

（3）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]= 1.0×10－11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．Cu(OH)2的溶度积常数小于Mg（OH）2的溶度积常数，所以向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀；

（4）Mg2+沉淀较为完全是的浓度小于10-5mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），则c2（OH-）=Ksp/ c（Mg2+）=1.0×10－11/10-5=10-6 mol/L，c（OH-）=10-3 mol/L，则c（H+）=10-11mol/L，所以pH=11。

考点：离子浓度大小比较，溶液的酸碱性，pH的计算