等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(   )

A．1∶1     B．3∶4             C．2∶3     D．4∶3

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(   )

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是(   )

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装

置是                      （填写字母），e装置中的导管作用为                     。

（2）工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是                   ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液                    。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                                  。

③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。

④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3 溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3)＝             。

（已知：IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）

（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是            。

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质

D．SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应

（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：

①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。

A． 写出该反应的离子方程式：                             。

B． Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：   。

②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：                            。

③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为               、              。   

化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量。

（1）写出反应②的化学反应方程式                          。

（2）G的水溶液呈碱性的原因是                            。

（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为             。

（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为                        。

（5）如何检验M溶液中阳离子                                     。

（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4试着写出该反应的离子方程式：                         。

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。

A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。

④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

体积为               mL。

实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。

（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有                                  。

（2）所需量取浓硫酸的体积为           mL。

（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）

A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中                 。

B．定容时仰视刻度线                      。

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的是(   )

A．ω＝×100%

B． c＝

C．可用装置吸收氨气

D．上述溶液中再加入VmL水 ，所得溶液的质量分数大于0.5ω

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是(   )

A．沉淀2为氢氧化铝

B．Cl-一定存在，且n（Cl‑）≥0.05mol

C．该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－和NO3－

D．试样中可能存在Na+、Cl－、Al3+