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二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫...

二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

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(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装

置是                      (填写字母),e装置中的导管作用为                    

(2)工业上制备Na2S2O3反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下:

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吸硫装置如图所示:

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装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是                   ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液                   

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是                                 

用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取0.214g KIO3固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,再向其中加入Na2S2O3与之反应,消耗Na2S2O3 溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3)=            

(已知:IO3+5I+6H+=3I2+3H2O     2S2O32-+I2=S4O62-+2I

 

(1)a e 平衡气压,使分液漏斗中液体顺利流下 (2)①品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水 溶液颜色很快褪去 ②控制SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度(答出一种即可) ③ ④0.25mol/L   【解析】 试题分析:(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,则需要借助于分液漏斗。又因为该反应不需要加热,则上图中可选用的发生装置是ae。根据e装置的构造可判断其中的导管作用为平衡气压,使分液漏斗中液体顺利流下。 (2)①二氧化硫具有漂白性和还原性,所以如果装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,则B中试剂是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水。如果A中吸收率低则有二氧化硫进入B装置,因此表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪去。 ②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是控制SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度。 ③根据方程式可知硫化钠中S元素的化合价从-2价升高到+2价,失去4个电子,二氧化硫中S元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,所以根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为 。 ④根据方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可知 KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以c(Na2S2O3)==0.25mol/L。 考点:考查二氧化硫性质、物质制备及浓度测定实验设计等  
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考点分析:
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(2)某些化学反应可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O,请回答下列问题:

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A. 写出该反应的离子方程式:                            

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某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为:        

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体积为               mL。

 

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(2)所需量取浓硫酸的体积为           mL

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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L.下列叙述中正确的是(   )

A.ω满分5 manfen5.com×100%

B. c满分5 manfen5.com

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