已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．开始加入的K2Cr2O7与FeSO4的物质的量比为1：3

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(   )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

下列离子方程式的书写正确的是(   )

A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH- ＝AlO2-+2H2O

B． 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液和0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

把V mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K＋的浓度为(   )

A．mol/L         B．mol/L

C．mol/L             D．mol/L

下列有关说法正确的有几项(   )

①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

②常温时在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

③Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

④NaHCO3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

⑤当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳

⑥Na2CO3·10H2O在空气中会风化

⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca(OH)2溶液

A． 4        B． 5         C． 6         D．7

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(   )

A．2.0mol/L     B．1.5 mol/L     C．0.18 mol/L      D．0.24mol/L

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(   )

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2             B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸             D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol电子，则x为()

A．2     B．3     C．4      D．5

下列说法正确的是()

A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

B．已知①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：

Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2＝2D－+C2和反应2C－+B2＝2B－+C2都能发生

下列说法正确的是()

A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出

B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性

C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀

D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成