Question

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25mol

D．开始加入的K₂Cr₂O₇与FeSO₄的物质的量比为1：3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B、BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，B正确；C、由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0.25mol，C正确；D、由方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）＝n（Fe2+）＝0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol＝5：18，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查图像的分析、氧化还原反应计算

【名师点晴】该题的难点是反应过程分析，即明确反应的先后顺序是答题的关键，因此需要掌握常见还原剂的还原性强弱顺序。其次要学会对图像的分析研究，对于图像的分析要特别注意起点、拐点和终点。有关氧化还原反应的计算需要利用好电子得失守恒，以简化计算过程。