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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）BF2的结构式为____________。 （2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。 （3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。 （4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。 （5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为___________________________________________________。 （6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________. (7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。
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室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-) C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生 C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
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金刚烷的结构如图所示，其二氯代物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g B．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
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【化学—选修5：有机化学基础】 对乙酰氨基苯酚M(
已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色； ② （1）X、Y的结构简式为______________、_____________________； （2）Ⅲ的反应类型为_______________，Ⅵ的反应方程式为________________； （3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________； （4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有_____种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
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【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________； （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______； （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______； （4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______； （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。
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