三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为                     。

（2）按气流方向连接各装置的连接顺序为A→              →F(装置可重复使用)，实验时应先点燃          处酒精灯（填“A” 或“B”）。

（3）装置E的两个作用是            、               。实验中若不用装置C，可能产生的危险是                    。

（4）装置D的作用是                     。

（5）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为__________。

（6）设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉：                   。

下列图像与所对应的叙述正确的是

A．图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化。实现表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化

C． 图③表示2NH3(g) N2(g) +3H2(g)，在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化

D． 图④表示AgCl(s) Ag+(aq) +Cl－(aq)的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A．放电时负极反应式为Pb－2e﹣+SO42﹣=PbSO4

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L

D．充电时的阳极反应式为Pb 2++2e－+4OH﹣=PbO2+2H2O

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0

B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10－2.294

D．30℃时，B点对应状态的υ(正)）＜υ(逆)

据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol•L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol•L-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K＝25

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。下列叙述不正确的是

A．电池工作时，既能净化废水，又能发电

B．X电极为负极，工作时发生氧化反应

C．正极反应式为2NO3－+10e－+6H2O =N2↑+12OH－

D．该电池在常温和高温时都可以工作

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

B．结合H＋的能力：Y－>CO32－>X－>HCO3－

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D． 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中: c(OH－)＝ c(HCO3－)+2 c(H2CO3)

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（HCO3－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）

D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

下列有关叙述正确的是

A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－水解程度增大

B．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

D． 常温下pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)