Question

化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量。

（1）写出反应②的化学反应方程式                          。

（2）G的水溶液呈碱性的原因是                            。

（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为             。

（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为                        。

（5）如何检验M溶液中阳离子                                     。

（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K₂JO₄试着写出该反应的离子方程式：                         。

Answer

（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-

（3）0.045mol/L(2分) （4）白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色

（5）取少量M溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红证明含Fe3+ ；

（6）2Fe3+ +3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

试题分析：化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，则二者是氧气和氮气，B可以和D连续反应，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），则B是氮气，D是氧气，所以F是NO，H是NO2。反应③是二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，则K是硝酸。G与氧气反应也生成NO，则G应该是氨气，所以C是氢气，这说明A是NH4H。只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，所以E是氧化铁。④反应中K过量，所以J是铁，I是水，M是硝酸铁，N是硝酸亚铁，P是氢氧化亚铁，Q是氢氧化铁。

（1）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根溶液显碱性，有关反应的方程式为NH3＋H2ONH3•H2ONH4+＋OH-。

（3）二氧化氮溶于水的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，因此标况下，将集满二氧化氮气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol/L。

（4）P→Q是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，则反应过程中会观察到的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色。

（5）铁离子与KSC溶液反应显血红色，则检验硝酸铁溶液中阳离子的实验方案为取少量M溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红证明含Fe3+。

（6）硝酸铁溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K2FeO4的离子方程式为2Fe3+ +3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断、铁离子检验、化学计算、氧化还原反应方程式配平等

【名师点晴】该题涉及的物质较多，试题综合性强，有一定的难度。特别是A物质的推断是解题的难点，虽然物质的转化很复杂，但也可以通过题干找出突破点，例如B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应等，然后依据物质的转化进行大胆的推测、假设、验证即可。