将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性    B．参加反应的铜为0.9mol

C．反应结束后两种反应物均有剩余          D．被还原的硫酸为V/22.4mol

某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是

A． Fe2O3        B． Fe3O4         C． Fe4O5          D． Fe5O7

ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是  

A．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移      B． H2C2O4在反应中被还原

C．还原性：H2C2O4 > ClO2                    D．ClO2 是氧化产物

下列叙述正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液

C．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L

D．10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等

只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、A12(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是

A．氨水     B．NaOH溶液     C．硫酸        D．NaNO3溶液

下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是

A．Cu与硝酸    B．SO2与NaOH溶液    C．Na与O2        D．Fe与Cl2 

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

B．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O

C．金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+

在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液    B．氯化钡溶液   C．石灰水   D． 饱和碳酸钠溶液

实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是

A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体

B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶

C．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度