可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)  ΔH＝Q kJ·mol－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（    ）

A．T1 > T2   P1 > P2     B． Q > 0    C． m+n < p+q    D．该反应一定具有自发性

关于室温下pH＝3的醋酸和pH＝3盐酸溶液，下列有关叙述正确的是(    )

A．二者水溶液中，水的电离程度相等

B．均加水稀释10倍后，溶液的pH：醋酸＞盐酸

C．加水稀释，CH3COOH的电离程度在增大，溶液的导电能力在增强

D．加入足量的Mg粉充分反应后，产生H2的体积V（相同状况）：醋酸＞盐酸

下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（    ）

A．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7

B．用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C．将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)

D．用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na+)＋c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

下列有关化学实验事实描述正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．有NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体

在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：

2NH3(g) + NO(g)2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0  下列有关说法正确的是（    ）

A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大

B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

B． c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH-)+c(CO32-)

D． c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变        B．甲降低温度，乙增大压强

C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变      D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是(     )

A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液

B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液

C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

将0.1 mol AgNO3和0.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O2，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(     )

A．1.12L     B．2.24 L      C．3.36 L    D．4.48L