下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3   S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5   2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为

A．0.1 mol/L    B．0.2 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.4 mol/L

24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2    B．+3    C．+4    D．+5

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

D．人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4‑～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。

（1）德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺，其原理如下流程图所示：

①流程图中，甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式            

②该车载燃料电池的介质为碱性环境，请写出该燃料电池的正极反应式为                            

（2）美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

①此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K＝     

②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表，在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。

③若400 ℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4(g) ＋ H2O(g) === 3H2(g) ＋ CO(g) ΔH＝－103.3 kJ·mol－1则400 ℃时，甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为：                          

（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。

要得出如图所示的实验结果，需要测定的实验数据是             ，本实验的目的是                 。

（1） 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。

①电源A中a点为________极。

②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为                    。

③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为              ，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。

（2）加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用   (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式               

（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：

①达到平衡时，N2的转化率为___________。

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为             。

（2）若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH3的浓度 （1）          （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (填“图1”或“图2”)；

②图中c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是          (填A、B、C、D或E)；

③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                           。

池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验，实验试剂及用量如下表所示。

（1）该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和             、              

（2）实验①、②中碱液过量的目的是                       

（3）上表中需要测定的终了温度是                         

（4）该实验小组中一同学预计 ΔH1≠ ΔH2 ，其依据是                      

实验小组通过测定，实验①中放出的热量约为2.84KJ，则 ΔH1=              

（5）若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替，不考虑中和反应时HCl的挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q        （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），测得的中和热ΔH        。