按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 (  )

A．电解过程中，Cu2+浓度不变

B．E表示反应生成O2的物质的量

C．电解过程中，石墨棒附近溶液的pH有所增大

D．若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度，则电解过程中共转移了4mol电子。

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．pH=2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B．惰性电极电解的Cu SO4溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．1.0 mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．由水电离的c(H +) = 1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体

B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体

C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体

D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

下列有关说法正确的是（    ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e- = Al3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是(  )

A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

有机化合物A~H的转换关系如下所示

请回答下列问题

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；

（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；

（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；

（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式__________________。

400K、1．01×105 Pa时，2 L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m+4）L（体积在同条件下测定。）

（1）烃A的组成上应满足的条件是                          。

（2）当m=15时，该烃可能的分子式为                        。

（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是                。

某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是______________________。

（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是______________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_                 。

（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_           (填“上”或“下”)层。

（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：

小试管内的液体是__________(填名称)。

锥形瓶内的液体是__________(填名称)。

反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是                   。

（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。

FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，

c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为          。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

□ClO3―+□Fe2++□             =□Cl―+□Fe3++□          。

（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。

a．降温         b．加水稀释       c．加入NH4Cl     d．加入NaHCO3