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下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A．酸碱指示剂 B． pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
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把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）： （1）该合金中铝的质量分数； （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
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某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）
（1）试管①中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 （填序号）。 a．酸性 b．强氧化性 c．还原性 （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ，说明试管①中生成的气体具有 性。 （3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有 性。 （4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是 。
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已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。
（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式： A ，C ，D ，G ． （2）写出下列反应的化学方程式： C+D： ； A+B： 。 在A和B的反应中，A显示出来的性质是 （填写序号，多选倒扣）。 ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的 较为合适。 （3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： ① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。 （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。 （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。 ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。 ②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO42－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为 SiO2 ＋ 2C
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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1︰8 B．5︰2 C．1︰5 D．5︰1
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下列实验装置与实验目的对应的是
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在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是 A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
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