X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是

A．热稳定性：X2R＞X2Y

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料

D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2﹣、ZY2﹣、WY32﹣ 一定能大量共存

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+

C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L

     容得出的结论正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NA

B．1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等

C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA

D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣

D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂

B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源

C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关

D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在

SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．

（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．

①A中发生反应的离子方程式为              ．B中溶液可验证SO2具有              性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是              ．

②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

上述方案不合理的是             ，原因是                 ．

（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．

①仪器C的名称是                 ．

②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．

③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，

滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为            g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是                 

（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为            ，电解池中阳极的电极反应式为              ，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为                       ．

CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是                  ．

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式               ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式              ．

（3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是                ；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                  ．

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是             ；其使用的最佳pH范围是               ．

A．2.0～2.5

B．3.0～3.5

C．4.0～4.5

D．5.0～5.5

（5）CoCl2•6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过              方法提纯．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO （g） + 2H2 （g） ═ CH3OH （g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是         （填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．容器的总压强不再发生变化

（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）        K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是          ，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是              （任写一条）．

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：

①B曲线代表            的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=           ．（用溶液中的相关微粒浓度表示）

②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=               ．

蔗糖水解后所得的两种产物的关系是                 ．