（2013秋•团风县校级期末）按要求写出方程式．

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）                     

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                         

（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）                         

（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）                         

（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）                          ．

（2015秋•天水校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是            （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是               

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是              

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为           g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度             0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

           mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好．

（2015秋•安图县校级期中）（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为             mol/L

（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为           mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为           mol/L．

（2015秋•盐城校级期中）鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（    ）

A．①②③④  B．③①②④  C．④③②①  D．③②①④

（2015秋•盐城校级期中）下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（    ）

A．HCl、NaOH、Ba（OH）2    B．HCl、KOH、NaCl

C．H2SO4、HCl、NaCl         D．H2SO4、NaOH、KOH

（2015秋•盐城校级期中）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（    ）

A．CO2+H2O═H2CO3化合反应

B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应

C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应

D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

（2008•天心区校级模拟）某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（    ）

A．10.5克  B．10.0克  C．9.5克  D．11.0克

（2015秋•盐城校级期中）在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（    ）

A．40g  B．4g  C．0.4g  D．0.04g

（2015秋•安图县校级期中）在酸性溶液中，可大量共存的离子是（    ）

A．K+  Na+   OH﹣  SO42﹣   B．Mg2+  SO42﹣  NH4+  Cl﹣

C．K+  Na+  HCO3﹣   Cl﹣  D．Ag+  Na+  NO3﹣  Cl﹣

（2015秋•安图县校级期中）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（    ）

A．甲烷的摩尔质量为16克

B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3NA

D．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2NA

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