我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是

A．煤    B．石油    C．天然气    D．生物质能

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：

（1）电源的N端为         极；

（2）电极b上发生的电极反应为           ；

（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：              L；

（4）丙中K2SO4质量分数将变为           ．

按要求完成下列各题

（1）精炼铜时，阴极材料是         ，阴极的电极反应式是           ，

（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为                      ．

（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是        

（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应式为      ．

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．

离子           Cu2+    H+    Cl﹣    SO42－

c/（mol•L﹣1）   1     4    4     1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为           mol．

现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y          ；Z          ．X与B反应的离子方程式为          ．

（2）D溶液pH值            7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）         ．

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                     ．

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是          ．

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=           

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为                               ．

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为             （填“正向”或“逆向”）．

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数            （填“变大”、“变小”或“不变”）．

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．

ⅰX代表的物理量是                 ．

ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1            L2．（填“＞”“＜”或“=”）

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：

①电极b上发生的是            反应（填“氧化”或“还原”）

②写出电极a的电极反应式：                         ．

取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．

试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．

（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是                  （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是                ，正极反应是                 ．

（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是               （答一种方法即可）．

在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．%      B．%

C．%       D．%

常温下，向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c（HC2O4﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．C点时：c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

D．D点时：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O

D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变