下列由实验现象得出的结论正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是

A．遇FeCl3溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应

D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水【解析】
CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

下列有关物质性质的应用错误的是

A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

下列有关实验装置正确的是

A．用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．用于灼烧Al（OH）3

C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

D．由于实验室制备乙酸乙酯

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

D．常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA