下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( ) A.Y的离子半径比X的离子半径大 B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X
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A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由C经导线流向D;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,B极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是( ) A.A>B>D>C B. A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时,有关说法正确的是( ) A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.炭粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-===2O2- C.炭棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
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下列反应可用于设计原电池的是( )[ A.CO2+2H2O→CH4+2O2 B.NaOH+HCl = NaCl+H2O C.Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ( ) ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
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在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是( ) A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
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下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )
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有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
已知:①R—CH===CH2 R—CH2CH2OH; ②甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示有3组峰; ③乙是的同系物。 回答下列问题: (1)A的化学名称是____________。 (2)B的分子式是______________。 (3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是_____________________________。 (4)丙中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为________________________________________________________。 (5)甲与乙反应的化学方程式为________________________,该反应的类型是____________。 (6)甲的同分异构体中符合下列条件的共有________种。 ①含有“—COO—”结构;②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。
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某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于100,小于110。经分析得知,其中C和H的质量分数之和为53.8%,其余为氧。请回答: (1)1个A分子中含有________个氧原子,该化合物的相对分子质量是_____________。 (2)已知A分子中C、H原子个数比=1:2,则A的分子式是______________。 (3)已知A可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,A的核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为2:2:2:1:1,则A的结构简式为______________________。
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