在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeC13溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(   )

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v正减慢

D．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内，c(H2)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是(   )

A．10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/L

B．化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3)

C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大

D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小

下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是(   )

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响

C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动

D．升高温度，一定能加快化学反应速率

W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(   )

A．离子半径：W>X>Z                  B．原子半径：Z>X>Y

C．单质的熔点：W>Z>Y                D．最高正价：Z>W>X

下列说法正确的是(   )

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是(   )

A．Y、Z、W处于同一周期

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸

C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏

D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(    )

A．Z、W均可与Mg形成离子化合物         B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．原子半径：X<Y<Z                      D．高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

下列有关周期表的说法中，正确的是(  )

A．每个主族都含有非金属元素    B．构成半导体的元素都是非金属元素

C．过渡元素都属于金属元素     D．非金属元素都位于短周期

己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为(   )

A．41       B．42       C．44       D．46