有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－ 1， B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－ 1，则下列叙述不正确的是（    ）

A．m∶n∶w＝3∶1∶2

B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少2x/3 mol

C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加 

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（    ）

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（    ）

A．c1∶c2＝3∶1                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等               D．c1的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L

恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是(    )

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强不变     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变 ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  ⑦单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

A．①②③         B．②③④⑥         C．②③⑤⑥⑦         D．①③⑤⑦

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（    ）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是[(    )

把180mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（    ）

A．改用20mL 18mol／L的H2SO4实验          B．反应物中加入少量的硝酸钠固体

C．反应物中加入少量的硫酸铜固体           D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（    ）

A．v（A）=0.15mol/（L•min）                  B．v（B）=0.04mol/（L•s）

C．v（C）=0.03mol/（L•s）                   D．v（D）=0.4mol/（L•min）

下列说法中有明显错误的是(    )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞

D．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率