一种有机玻璃的结构简式如图所示。下列关于它的叙述不正确的是( )。 A.该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料 B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C.可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃 D.该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时,C—O键发生断裂
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常温常压下,下列各组物质的物理性质排列不正确的是( ) A.密度:四氯化碳>乙酸乙酯>水 B.沸点:乙醇>丙烷>乙烷 C.在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 D.熔点:对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯
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下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 ①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A.①②⑤ B.①②③ C.①③⑤ D.②③④
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下列物质:①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素 ⑤油脂 ⑥蛋白质,在酸存在的条件下分别进行水解,其水解的最终产物一定只有一种的有( ) A.①⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.②③④
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下列有关生活中的化学,说法不正确的是 ( ) A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B.福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
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6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数,Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐, (1)X、Y两元素的相对原子质量:X ;Y 。 (2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (3)Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________ (4)Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 (填“高”或者“低”)原因是
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。 (3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式_______ __。 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式_______ ____。 ② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。 ③ 若上图中过量E与F溶液充分反应,混合物X中含有的物质有____。 (5)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。 ①As的原子结构示意图为 ,②其氢化物的化学式为 。 ③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为 ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了 mol。
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某研究性学习小组进行如下探究活动: 实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易升华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程: Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题: (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ; (2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出该反应的离子方程式 ; (3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ; (4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
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现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半径最小的;②Y的L层电子是K层电子的2倍;③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族。请回答下列问题: (1)X的元素符号为 ,Y在周期表中的位置是 ,Z单质的化学式为 。 (2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ;化合物W2Z2的电子式为 。 (3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2,反应的离子方程式是 ;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:
请判断以下叙述正确的是( ) A.氢化物的沸点为H2T<H2R B. L2+与R2-的核外电子数相等 C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D.M与T形成的化合物具有两性
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