下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是(   )

A .XeF6       B．BeC12        C．N2          D．BF3

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应

来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H<0

（1）① 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温    b．加入催化剂  c．增加CO的浓度    d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压       f．分离出甲醇

② 300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响

是         （填字母）。

A． c（H2）减少                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加             D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B_________C，由状态B到状态A，可采用_________的方法（填“升温”或“降温”）。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）,半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L 。

（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝－b kJ·mol－1
③H2O(g)= H2O(l)        ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝      kJ·mol－1。

合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)   ΔH= Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量       46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1         。若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E2- E1      （填“增大”、“减小”、“不变”) 。

（3）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。

（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_  _（填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气       B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                   D．分离出氨气

依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（   ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．(a+b)〈 (c+d)

C．Z的物质的量浓度变小                D．X的转化率变小

下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（     ）

A．A、B、C、D均为气体

B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．在整个过程中,A的转化率一直增大

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（    ）

A．使用适当的催化剂只改变正反应速率

B．降低压强能提高逆反应速率

C．升高温度能同时提高正、逆反应速率

D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（     ）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (     )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高[；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④         B．①②③           C．②③④   D．①②③④

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动