下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，   F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：

（1）A物质是               ；X物质是                        ；K物质是                           ；(均写化学式)

（2）反应③的化学方程式是                                                ；

（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是                           ；

（4）反应②中氧化剂是                                                   ；

（5）检验溶液A中阳离子的方法是                                                   ；

标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05   mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml   2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L   NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是

A．450ml           B．500ml              C．400ml          D．不能确定

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25   mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b   molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量

A．a/2mol            B．(a/22.4-b)mol      C(a/22.4-b/2)mol   D．b/2mol

能证明下列物质具有漂白性的是

A．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量过量的氧化钠粉末，溶液先变红，后褪色

C．显红色的酚酞溶液中通入二氧化硫后红色褪去

D．向溶有高锰酸钾的酸性溶液中通入二氧化硫后，溶液紫红色褪去

下列三组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是

A．③②①         B．①②③         C．③①②         D．②③①

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶   ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4       ②浓NaOH溶液      ③KI溶液     ④饱和NaCl溶液

A．②       B．②③       C．①②③      D．①②④

在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是

A．Na2SiO3     B．Ca(OH)2        C．Ca(NO3)2      D．Na2CO3

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

B．C．D．

A．除去Cl2中的HCl杂质            B．制备氢氧化亚铁并长时间可观察到白色沉淀

C．检查装置的气密性               D．实验室制取NH3