有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。  ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的结构式               。

（2）B元素在周期表中的位置                。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的              。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是                 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。其中，镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是(    )

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁­次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

C．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．镁­次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极

若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（    ）

A．钠和氢气    B．硫和氧气    C．氯气和溴单质    D．碳和硅

16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）A．在18g 16O2中含有NA个氧原子

B．16O与18O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子

D．18O2和16O2化学性质几乎相同

下列说法正确的是（     )

A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素

B．有热量放出的变化一定是放热反应

C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成

D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂

一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ）

A．容器气体密度不随时间变化        B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

C．容器内各物质的浓度不随时间变化  D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D   B．离子的还原性：cCm﹣比dDn﹣弱

C．离子半径：C＞D＞B＞A   D．气态氢化物的稳定性HmC一定大于HnD

下列物质含有的化学键类型完全相同的是（    ）

A．NaBr和H2O       B．Na2O和Na2O2        C．D2O和CO2      D．NH4Cl和HCl

X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（   ）

A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多

B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 

D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆