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25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
A．a>0.10 B．实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH) C．将实验甲中所得溶液加水稀释后， D．MOH的电离平衡常数可以表示为：
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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1- C．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A．K+移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3- C．[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA B．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA C．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA D．在反应Cu2S+O2
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化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容 C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
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下列表述正确的是 A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 B．2CH3CH2OD＋O2 C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低 D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：
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某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
已知：气体D在常温常压下呈现红棕色 （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子（Q）是_____，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是_________。 （2）沉淀G的化学式为 。 （3）写出生成A的离子方程式： 。 （4）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式： 。
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某同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。 （3）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。并写出漂白精有效成分ClO－和Cl－反应的离子方程式： 。 （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因： 。
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NH3及其盐都是重要的化工原料。 （1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 （2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水 （3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 （4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。 ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
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