下列关于168O的叙述正确的是 A.质量数为8 B.质子数为8 C.中子数为16 D.电子数为16
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下列措施不符合节能减排、绿色发展理念的是 A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.尽量少开私家车,多骑自行车 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
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生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关,回答下列问题。 (1)暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是___________水,除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸,写出除去CaSO4的离子反应方程式______________________、______________________。 (2)K2FeO4是一种新型的水处理剂,它兼有消毒杀菌、净水双重功能,具有消毒杀菌功能是因为它有___________性。但若水的酸性或碱性较强,该试剂的净水功能均会减弱甚至消失,原因是____________________________________________。 (3)右图是离子交换柱结构示意图,则左侧的是___________(填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后相当于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,此水是否符合我国饮用水的硬度标准为___________(生活用水卫生标准规定,总硬度不超过450mg/L,写出计算式)。 (4)用双硫腙(H2Dz)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。 ①当废水的pH=4时,废水中能以简单金属离子形式存在的离子是___________。 ②当水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2时,废水的pH=___________。 ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为___________。
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天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示: 下列说法错误的是 A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀 D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
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K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C (1)基态铁原子价层电子排布式为____________,组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________,K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。 (2)(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构,则碳原子杂化轨道类型为___________,分子中含有σ键与π键数目比为___________,分子构型为_____________。 (3)KCN沸点1497℃,熔点563℃,则其晶体类型为___________,与NaCN相比,熔点较高的物质是___________。 (4)碳可形成多种单质,下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。 ①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中,所得到的分散系中,后者的稳定性强于前者,可能的原因是___________。 ②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA,上述四种物质中,___________的化学性质明显不同于另外几种物质。
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共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是___________ A.金刚石B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
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合成某治疗心血管疾病药物中间体F()的路线如下图所示: 已知A是相对分子质量为58的烃,苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。 (1)C7H8的名称为___________,A、B的结构简式分别为___________、___________。 (2)于的反应类型是___________,F中的含氧官能团的名称是___________,反应③的另一种产物为___________。 (3)写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________。 (4)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有___________种,写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应②含有羧基 (5)以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯(),参照A→乙酸的表示方法,写出相应的合成路线图___________。
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下列说法不正确的是 A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 B.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H12和C9H18也一定互为同系物 D.迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应
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某研究性学习小组的同学查阅资料得知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷,他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应,请回答下列问题: (1)A中的反应可表示为:CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平),则X的成份是___________,装置C由两种仪器构成,它是贮气瓶(贮存有氯气),则P中贮存的物质是___________。 (2)实验过程中,在没有操作不当的情况下,试管底部往往也会出现裂痕,可能的原因是___________。 (3)集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起,然后在光照条件下的反应。 ①B内有一处需要改进,改正的方法是___________。 于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是:___________。 (4)B中主要反应的化学方程式___________;用光可引发该反应,引发时应注意的问题是__________。 (5)确定B中的反应有HCl生成的方法是:取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中,然后__________。
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锰是重要的过渡元素。 (1)已知常温下KMnO4溶液的pH=7,则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________;研究表明,一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后,溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图,则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________。 (2)工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法,下面是其中的一种生产流程示意图 常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH: ①滤渣Ⅱ的成分是___________,滤液I中反应的离子方程式为___________, 为确保除尽杂质而又不损失锰,pH的调整范围为___________。 ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________,用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。 (3)锰也是制备某些高能原电池的材料,某二次水溶液锂离子电池充电时,总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%,则当消耗14g锂时,电路中转移的电子数目为___________NA。
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