氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s)       △H＝−159.5 kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)   △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g)                      △H＝+44.0 kJ/mol

则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；

②下列说法正确的是____________；

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；

（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为                                     。

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)

B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C．c点：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d点：c(Cl－)=c(Na+)

已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色           B．可用B萃取碘水中的碘单质

C．B与乙酸发生了取代反应               D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

下列实验操作、现象和结论均正确的是

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A．最高正化合价：X<Y<Z

B．原子半径：X<Y<Z

C．气态氢化物的热稳定性：Z<W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）

A．7              B．6                 C．5             D．4

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：

（1）A的结构简式为     _______   ，B含有的非氧官能团的名称    ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是    __      。

（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为  _______________________     。

（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______    。

（4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________     。

①结构中含有苯环   ②只有一个侧链   ③能发生酯化反应  ④不能发生消去反应

其分子中最多有         个碳原子在同一平面上。

（5） 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线: