2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

2. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28gFe与0.5 molCl₂充分反应转移电子数为1.5N_A

B．常温常压下，19 g D₃O⁺含有10 N_A个电子

C．室温时,0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含Na⁺数为0.2N_A

D．25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-的数目为0.01 N_A

3. 难度：中等

有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法不正确的是

A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na₂CO₃溶液来提纯

C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种

D．Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1

4. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下W、Y、Z均可与X反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

A．B的离子半径大于A的离子半径

B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C．W、Z两物质含有的化学键类型相同

D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

5. 难度：中等

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA的电离方程式为HAH^＋＋A^－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H^＋)= c(OH^－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

6. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置干燥SO₂气体

B．用图b所示装置蒸发CH₃COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氯气的体积

7. 难度：中等

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

二、填空题

8. 难度：压轴

发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO₂制备甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂(g) 和CH₃OH(g)

浓度随时间变化如图1所示

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H₂) = _________________________。

②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

a. 0 < Q < 29.5    b. 29.5 < Q < 36.75    c. 36.75 < Q < 49  d. 49 < Q < 98

③在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

i.  X表示的物理量是  ________________ 。

ii. 判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：________。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂CO₂NH₄(s)   △H₁= ­__________________。

反应②：NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   △H₂=＋72.49kJ·mol^－1

总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H=－86.98kJ·mol^－1；

则反应①的△H₁=_______________。

三、实验题

9. 难度：简单

铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为        ；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂和        （写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe³⁺离子浓度为            mol/L。（已知K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）

③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式                      。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是                         （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____   mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=         g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

10. 难度：中等

银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：①银氨溶液的化学式为: Ag(NH3)2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，该反应体现浓硫酸的           性。

（2）装置A中软管的作用是                             。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

①实验c的目的是                                 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为          （填化学式）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，                    ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH₂OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应                          。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为                  g。

11. 难度：困难

【化学—化学与技术】

工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下，回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂。设备A的名称是           ；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气              ，然后              即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_________      。

（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，已知NO和NO₂按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是                                ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是       (填化学式)。

②该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO₂)＞1：1，则会导致            ；若n(NO)：n(NO₂)＜1：1，则会导致             。

（4） 某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是95%，NO制HNO₃的产率是90%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量的        %（保留三位有效数值）。

四、填空题

12. 难度：中等

【化学—选修3：­­物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式：          ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是          （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为         。1molM含键数目为          。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE₂^-的立体构型为         ，YE₃^2-的中心原子杂化类型为          。

（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=        （用含a、b的代数式表示）。

五、实验题

13. 难度：简单

【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：

（1）A的结构简式为     _______   ，B含有的非氧官能团的名称    ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是    __      。

（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为  _______________________     。

（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______    。

（4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________     。

①结构中含有苯环   ②只有一个侧链   ③能发生酯化反应  ④不能发生消去反应

其分子中最多有         个碳原子在同一平面上。

（5） 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线: