消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成。 (1)某恒容密闭容器中存在如下反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。维持温度不变,测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示: ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,该温度下反应的平衡常数K=___________。 ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关,则b=___________,改变的条件可能是___________。 A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的N2 C.适当缩小容器的体积 ③若15min时升高温度,达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术 ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高,若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ,则对应的热化学方程式为___________。 ②右图使用不同催化剂时的脱氮率,则脱氮时最佳的温度、催化剂应是___________。 (3)用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2,若处理结束时,测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L,则c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。
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A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白: (1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为___________。 (2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为___________。 (3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况. ①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为___________。 ②由A图表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为___________。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。 ④由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为___________。
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1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化. 已知:①CH3—CH=CH2→+HBrCH3—CHBr—CH3 于CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ③CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O (1)A的化学式:___________。 (2)上述①~⑥反应中属于消去反应是___________(填序号)。 (3)写出C、D、E、物质的结构简式:C___________,D___________,E___________。 (4)写出B→E反应的化学方程式:___________。
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,X与Y、Z位于相邻周期,X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属,Y、Z原子最外层电子数之比为3:7,下列说法正确的是 A.X的常见氢化物水溶液显弱碱性 B.组成为HZO的物质结构式为H—Z—O C.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>X>Y D.简单离子半径:Z>Y>X
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有关说法错误的是 A.相同温度时,两种饱和溶液中:c(Cl-)≈19c(Br-) B.AgCl、AgBr组成的混合溶液中:c(Cl-)>c(Br-) C.向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成,但溶液中c(Cl-)增大 D.AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大
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如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D.一段时间后,②池中溶液的pH一定升高
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Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是 A.③②① B.③②④ C.③⑤① D.③⑤④
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下列有关物质性质的说法正确的是( ) A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变 B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO D.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl2=AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl2=FeCl3+3H2↑
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按表中所述内容进行实验,可以实现相应的实验目的的是( )
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下列离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D.单质钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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