短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(   )

A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B.常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C—H键

C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（   ）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量   

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①；

②。

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是         。D→E的反应类型是          。

（2）姜黄素的结构简式为                                             。

（3）反应A→B的化学方程式为                            。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为           。

（5）下列有关E的叙述不正确的是             （填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

c．E能与FeCl3溶液发生显色反应          d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有          种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为                           。

【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是         _。

（4）若该工厂用kg铝土矿共制得kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_____      __（填编号）。

A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物，其中内界是___，配位数为_ ____。

钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是                   。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是                        。

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为                            。

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为                          。

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是                       。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__             __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是                                 。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是       。

Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是       、       （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式                                     。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。

A．大于   B．小于   C．等于   D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是                。

A.平衡常数K不再增大                        B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变        D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。

A．升高温度    B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。

镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。请回答下列问题：

（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是__    _；化学反应方程式是_____             __。

（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。

已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。       

①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A_______(填字母序号)；装置B中的作用是______。

②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________。

（3）设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：                                 。

②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：    。

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（      ）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2   

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1