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某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示剂。用0.10 mol/ L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。 根据此回答下列问题：
（1）滴定达到终点的标志是__________________________________； （2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_______mL。 （3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是___________(填各导管的编号)。 反应前，先通入N2目的是___________________； （4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置____________(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。 （5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是___________________；
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为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。 （1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g) （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。据此，回答下列问题： （1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_______________________； （2）“空气变汽油”其原理可简化如下：
则： ①合成路线中，NaOH 和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式______________________； ②转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升? （3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生________ (填写化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间。 （4）以下是天然气燃料电池电解精炼铜的装置图：
则，①甲池反应的离子方程式为______________________； ②当乙池中某电极的质量增重12.8g 时,理论上甲池中消耗的CH4在标准状况下的体积为__________mL，甲池中溶液的pH约为__________(溶液的体积变化忽略不计)；此时向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，则甲池中________(填“有”或“无”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。
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A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。 （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。 ①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________； ②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0. 6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________； （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________； ②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。
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某人设计淀粉利用方案如图所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”的名称是_________________ ，A的电子式为_____________； （2）A→B反应类型_____________；C→D反应类型____________； （3）写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO____________。
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五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．五种元素中B元素的金属性最强 B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
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下列说法正确的是 A．水中滴入盐酸，水的电离度会增加 B． 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C．25℃时，0.1mol·L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - )
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人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．该转化过程中，水得到电子 D．反应为6CO2+8H2O
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA C．5NH4NO3 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
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下列推断正确的是 A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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