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分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( ) A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡CH C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN
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醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：
已知：RCH2CH=CH2 （1）B中含有的官能团的名称是___________________； （2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________； （3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母) A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液 （4） A．能发生消去反应 B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 C．苯环上有两个互为对位的取代基 （5）写出E生成F的化学方程式___________________； （6）写出反应⑤的化学方程式___________________。
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下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( ) A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物 C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
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某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
请回答： （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i （2）说明CO能还原CuO的实验现象为____________________； （3）该实验处理尾气的方法为____________________； （4）若去掉B装置，可能产生的影响为____________________； （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色． [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+． [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③_________； [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号)，理由为_____________ _______．(用化学方程式表示)； [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_______(填化学式)。
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甲烷的用途很广泛。 （1）已知： 2NO2(g ) H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1 CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1 则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。 （2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________； ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________； ③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( ) A．2v正(NO)= v逆(N2 ) B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中CO的质量不再发生变化 E． 容器中气体的总压强不随时间而变化 （3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________； ②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：
（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。 （2）制备粗硅的方程式为_______。 （3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。 （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。 （5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。 （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。
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已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________； （2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________； （3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。
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氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：
（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________； A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色 C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面 （2）图中A物质的化学式为_________； （3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________； （4）请写出③化学方程式_________。
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X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则 A．原子半径：Y>Z>X B．X与R的核电荷数相差18 C．气态氢化物稳定性：W>R D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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下列关于电解质溶液的说法错误的是 A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等 B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释， C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小 D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)
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