由下列实验现象得出的结论正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

B．(NH4) 2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2++2OH-= Fe(OH) 2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

我国药物化学家屠吆吆用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗疟作用青蒿素，为此获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如图)。 下列说法不正确的是

A．异胡薄荷醇可以与溴水发生加成反应

B．异胡薄荷醇含有一个苯环结构

C．青蒿素易溶于乙醚

D．青蒿素分子中碳氧原子个数比3:1

下列说法正确的是

A．CO(g)的燃烧热：△H=-283.0KJ/ mol，则 2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反应的△H= -55.0KJ/ mol

B．已知NaOH(aq) +HCl(aq )= NaCl(aq) +H2O(l)  △H = -57.30KJ/ mol-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)    △H=a；2C(s)+O2 (g )=2CO(g)  △H=b；则a>b

D．已知c(石墨，s)= C(金刚石，s)    △H>0，则石墨比金刚石稳定

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是

A．烧鱼时，先加酒后又加醋，产生香味是因为生成大量的乙酯乙酯

B．在鸡蛋清中加入食盐，搅拌均匀,静置后会出现凝聚现象

C．纯碱水溶液呈碱性，纯碱属于碱类

D．SO2有漂白作用，可用于食材的漂白

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是

A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。

二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是(    )

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收

D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。