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下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
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常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+):①＞③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水) D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A．B极区电解质溶液为LiOH溶液 B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑ C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D．电极A连接电源的正极
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40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣) C．随着CO2的通入， D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
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下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g) ②4NH3(g)＋4O2(g) ③4NH3(g)＋3O2(g) 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是() A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
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下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸 C．稀有气体一般难以发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
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原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( ) A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断
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氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
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X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来
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