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下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )
A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) C．图③表示反应2NH3(g) D．图④表示AgCl(s)
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+ C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )
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下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是( ) A．分子式为C5H10的烯烃共有5种 B．分子式为C5H10O2的酯共有10种 C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种 D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
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X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( ) A．四种元素中，Z元素的非金属性最强 B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物 C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA
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下列有关说法不正确的是( ) A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
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如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
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下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。 （2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。 （3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。 a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸 （4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。 （5）④中棉花团的作用是 ____ 。 （6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。 |
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现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
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