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25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答： （1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）醋酸的电离方程式是 。 （3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
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按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。 （2）铜极为______极，电极反应式为 。 （3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。 （4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.
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C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式： ， ， 。
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下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。 A．O2和O3 B.D和T C. D.
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请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。
（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________；（3）醇：_______________ ； （4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________； （7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
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下图有关电化学的示意图正确的是
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关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
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下列说法错误的是（ ） A．提纯液体混合物常用重结晶法 B．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作 D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
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