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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。 （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)， C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 ③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。
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下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。
（1）写出有关的物质化学式。X： C： E： F： （2）写出反应①的化学方程式_____________________________________ （3）写出反应②的离子方程式_____________________________________
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下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。 （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。 （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。 （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。 （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。
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（1）按照要求将相应序号填入空白中：① （2）已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力。下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断： A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判断正确选项的是
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铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．W得电子能力比Q强 C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A．8.7 g二氧化锰与50 mL 8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气 B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应 C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中 D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热
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下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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