下列说法正确的是(  )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(  )

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(   )

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

下列各项中的离子方程式，书写正确的是(  )

A．H2S2H＋＋S2－

B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO

C．一水合氨电离：NH3·H2O === NH＋OH－

D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(  )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10. 00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－ΔH>0。下列说法正确的是(  )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1，ΔS=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(  )

A.在任何温度下都能自发进行      B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行            D.仅在低温下自发进行

关于强、弱电解质的叙述正确的是(  )

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(  )

A．HCl       B．NH3·H2O                 C．H2SO3     D．HClO

在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(  )

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大