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甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。 （1）已知：CO(g)+ H2(g)+ CH3OH(g)+ 则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1 （2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。
（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。 ①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”） ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示） ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母） A．使用高效催化剂B．降低反应温度 C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 E．向体系中再充入amolCO与2amolH2
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在密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) A．CO转化为CO2的转化率为83% B．平衡时，H2O(g)的浓度为8.34mol/L C．已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应 D．改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度 B．图2表示常温下，向100ml0.1mol/LH2R（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略），M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(R2－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 D．图4表明可用蒸馏法分离X和Y
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将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－) C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2
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已知某密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g) A．其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变 B．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 C．若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅 D．平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快
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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a＜b C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－) D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
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一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（ ） A．Q＜5a KJ B．Q＞10a kJ C．5a kJ≤Q≤10a kJ D．无法确定
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钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为Na＋导体，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电极a发生还原反应 B．放电时，电解质中Na＋由电极a移向电极b C．电池充电时的总反应为2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni D．可将装置中的固体电解质改为NaCl溶液
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下列有关对定量实验的误差分析正确的是（ ） A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低 D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
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下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（ ）
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