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元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A． 原子晶体 B． 分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
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下列排列顺序正确的是 A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径： K+＞C1-＞Na+ C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同浓度时酸性：HNO3＞HClO4＞H3PO4
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下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
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下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图： C．CSO的电子式：
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与主族元素在周期表中所处的位置无关的是 A．原子序数 B．核内中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
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【化学——选修5：有机化学基础】 以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知： Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。 请回答下列问题： （1）B的名称为__________，X中的含氧官能团名称为__________，反应③的条件为__________，反应③的反应类型是__________。 （2）关于药物Y A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气 D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦ （3）写出反应E－F的化学方程式____________________。 （4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________________。 ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。 （5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。 ____________________________________________________________
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【化学——选修3：物质结构与性质】 A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： （1）当n=2时，AB2属于__________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有__________个δ键、__________个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__________杂化。 （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。 （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）． （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为____________________。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__________。
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计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。 （1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。 A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水 （2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。 （3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知 （4）已知KHC2O4溶液呈酸性。 ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。 ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。 A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4) B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4) C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－) D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
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近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。 查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1装置所示。 （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式__________。 （2）装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置，应该是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。 实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（己知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。 （3）装置中玻璃液封管的作用是____________________。 （4）滴定终点的现象是____________________。 （5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=__________g（用整理过的含c、V的代数式表示）。
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如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。请回答： （1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。 （2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。 （3）Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。 （4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL。当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。
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