下列有关电化学原理的说法错误的是（  ）

A．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

B．给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连

C．电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

D．电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极

下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍

C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的二分之一

D．向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－正向移动

将a mol A、b mol B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（  ）

A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)

B．反应开始时a=0.7  b=0.45

C．保持容器容积不变，再向其中加入a mol A、b mol B，反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变

下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（  ）

A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔B

B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热

D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（  ）

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．25℃时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NA

B．25℃时，浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA

C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4L

D．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（   ）

A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

I．已知：反应

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH = —115.6 kJ/mol 

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)           ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) =  H2O(l)             ΔH = —44 kJ/mol

写出H2燃烧热的热化学方程式                              。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：          

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）       B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为：         ，用氮气表示的反应速率为：                。

②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b=      ，在此情况下反应起始时将向       反应方向进行。

③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是              。（填序号）

A．4molNH3                        B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C．1molN2、5molH2和2molNH3       D．1molN2、6molH2和2molNH3

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为                             。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是           电解质溶液中各离子浓度的大小关系为              。

根据下面合成路线完成有关问题：

（1）写出B、C结构简式：B：____________，C：____________。

（2）各步反应类型：①_________,③_________,④_________,⑤________。

（3）写出反应④的化学方程式

(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________,

通常用               代替蒸馏水.

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

（4） 制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应                                     操作

（二）溴乙烷性质的探究：

用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是           ，若无A试管，B试管中的试剂应为      。