将a mol A、b mol B置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是( )
A.用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)
B.反应开始时a=0.7 b=0.45
C.保持容器容积不变,再向其中加入a mol A、b mol B,反应速率不变
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率不变
下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是( )
A.对于反应aA+bB=cC+dD,△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔B
B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.化学反应过程中放出或吸收的热量,叫做反应热
D.能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以物质为主。
下列关于化学反应进行的方向说法正确的是( )
A.放热反应都能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.能自发进行的反应一定能实际发生
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,1L pH=1的HCl溶液中,由水电离的H+的个数为0.1NA
B.25℃时,浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C.标准状况下,NA个HF分子所占有的体积约为22.4L
D.1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA
化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是( )
A.施肥时,草木灰(有效成份K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性,可以使油脂水解成水溶性物质
C.在服用胃舒平(主要成分有氢氧化铝)期间可以食用醋、可乐等食品
D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
I.已知:反应
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
写出H2燃烧热的热化学方程式 。
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为: ,它所对应的化学方程式为:
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g) + 3B(g)2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0
①在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为: ,用氮气表示的反应速率为: 。
②保持①中的温度和容积不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量,若反应达平衡后,混合气体中NH3的体积分数与①中的相同,那么: 若a= 0.5,c= 3,则b= ,在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。
③保持①中的温度和容积不变,若按下列四种配比作为起始物质,达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。(填序号)
A.4molNH3 B.1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C.1molN2、5molH2和2molNH3 D.1molN2、6molH2和2molNH3
(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时,负极的电极反应式为 。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后,电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。